乙二酸俗称草酸，草酸和草酸盐在化学试验中有比较重要的应用

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《（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途。草》
乙二酸俗称草酸，草酸和草酸盐在化学试验中有比较重要的应用篇一

（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H 2 C 2 O 4 ·xH 2 O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H 2 SO 4 后，用浓度为amol·L -1 的KMnO 4 溶液滴定，（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。 KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + （ ）---K 2 SO 4 + CO 2 ↑+ MnSO 4 + （ ）（2）整个实验过程中不需要的仪器有 （填序号）。a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管 c．烧瓶d．100mL容量瓶 e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶h．玻璃棒 i．药匙 （3）实验中，标准KMnO 4 溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的颜色变化为 。（4）在滴定过程中若用去amol·L -1 的KMnO 4 溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L -1 ，由此可计算x的值是___________。（用含W、a、V的代数式表示）（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为{乙二酸俗称草酸，草酸和草酸盐在化学试验中有比较重要的应用} （1）2KMnO 4 +5 H 2 C 2 O 4 + 3H 2 SO 4 ="==" K 2 SO 4 + 10CO 2 ↑+2 MnSO 4 + 8H 2 O （2）c , f （3）酸 溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色 （4） 0.1aV （5） C(Na + )＞c(HC 2 O 4 - ) ＞c(H + ) ＞c(C 2 O 4 2- ) ＞ c(OH - ) 试题分析：根据题目中给出的条件，可以判断硫酸是反应物，根据守恒关系，可以判断生成物还有水，根据化合价的升高降低一致可以得到（1）2KMnO 4 +5 H 2 C 2 O 4 + 3H 2 SO 4 ="==" K 2 SO 4 + 10CO 2 ↑+2 MnSO 4 + 8H 2 O （2）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H 2 SO 4 后，用浓度为amol·L -1 的KMnO 4 溶液滴定，整个实验过程中必须的仪器a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管 d．100mL容量瓶 e．烧杯 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 （3）实验中，标准KMnO 4 溶液应盛装在酸式滴定管中，因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶软管，所以只能放在酸式滴定管中。滴定终点时溶液的颜色变化为溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色（4）在滴定过程中若用去amol·L -1 的KMnO 4 溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度根据定量关系2KMnO 4 --- ----- 5 H 2 C 2 O 4 2 5 av/1000 0.025y所以y=0.1aV H 2 C 2 O 4 ·xH 2 O 其摩尔质量是（18x＋2+24+64）g/mol 其物质的量是w/[（18x＋2+24+64）] mol 实验时从100.00mL水溶液，量取25.00mL进行试验，所以滴定时消耗掉的草酸是0.01av mol所以0.01av=w/[（18x＋2+24+64）] 所以 x= （5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，因为草酸是二元中强酸，钠离子浓度最大，其次是HC 2 O 4 - 仅仅小于钠离子浓度，氢离子有两部分构成，一部分是水电离的一部分是草酸电离的，所以c(H + ) ＞c(C 2 O 4 2- )，所以该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 C(Na + )＞c(HC 2 O 4 - ) ＞c(H + ) ＞c(C 2 O 4 2- ) ＞ c(OH - )点评：解答本题要从实验的目的出发，抓住定量关系，问题都会迎刃而解。酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。

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乙二酸俗称草酸，草酸和草酸盐在化学试验中有比较重要的应用篇二

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定，（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上． KMnO4+H2C2O4+______═K2SO4+CO2↑+MnSO4+______（2）整个实验过程中不需要的仪器有______（填序号）．a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管 c．烧瓶 d．100mL容量瓶 e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶h．玻璃棒 i．药匙（3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在______式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为______．（4）在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol?L-1，由此可计算x的值是50w9av-550w9av-5．（用含W、a、V的代数式表示）（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．{乙二酸俗称草酸，草酸和草酸盐在化学试验中有比较重要的应用}（1）反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO4-～5H2C2O4，在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2 MnSO4+8H2O，故答案为：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2 MnSO4+8H2O；（2））①为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；②用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，所需要的实验仪器主要有烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等，故答案为：c，f；（3）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视溶液颜色的变化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂，故答案为：酸；酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色；（4）2KMnO4 ～5H2C2O4 2mol 5molaV×10-3mol 0.025×Cmol2molaV×10-3mol=5mol0.025×Cmol解得：C=0.1aVmol?L-1H2C2O4?xH2O～H2C2O4 ～xH2O 1mol 18xg 0.1aV×0.1 w-0.1aV×0.1×90 1mol0.1aV×0.1=18xgw- 0.1aV×0.1×90解得X=50w9av-5故答案为：0.1aV；50w9av-5；（5）两者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，而溶液中还存在着水的电离，故H+＞C2O42-，由于离子的电离程度较小，则有HC2O4-＞H+，故正确顺序为Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-，故答案为：C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；

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