乙酸的沸点明显高于乙醛主要原因是

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{乙酸的沸点明显高于乙醛主要原因是}

《早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平》
乙酸的沸点明显高于乙醛主要原因是篇一

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为______．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为______，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子．（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405mm，晶胞中铝原子的配位数为______，列式表示Al单质的密度______g?cm-3（不必计算出结果）．{乙酸的沸点明显高于乙醛主要原因是}（1）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，故答案为：X射线衍射；（2）26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，因此Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，硫氰化铁为血红色，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；（3）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6NA个σ键；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；该晶胞中O原子数为4×1+6×12+8×18=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个；故答案为：sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；16；（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占12，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铝原子的配位数为8×3×12=12；一个晶胞中Al原子数为8×18+6×12=4，因此Al的密度ρ=mV=4×27gNA×(0.405×10?7cm)3=4×276.02×1023×(0.405×10?7)3g?cm-3，故答案为：4×276.02×1023×(0.405×10?7)3．

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乙酸的沸点明显高于乙醛主要原因是篇二

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乙醛变乙酸 乙酸生成乙醛

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