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《为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案： 方 案 现象或产物 ①将铁片置于CuSO4溶液》
为证明铁的金属活动性比钢强，某同学设计了如下一些方案篇一{为证明铁的金属活动性比钢强，某同学设计了如下一些方案}
为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案： 方 案 现象或产物 ①将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 ②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4 ④将铜片置于FeCl3溶液中 铜片逐渐溶解 ⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ）A．2种B．3种C．4种D．5种
①铁置换出了铜，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，故①正确；②氯气和金属反应时，氯气将金属铁和铜氧化到最高价态，不能证明金属的活泼性，故②错误；③浓硫酸具有氧化性，可以将变价金属铁和铜氧化到最高价，不能证明金属的活泼性，故③错误；④铜片置于FeCl3溶液中，会和三价铁发生反应生成亚铁离子和铜离子，只能证明还原性：Cu＞Fe2+，氧化性是：Fe3+＞Cu2+，不能证明铁的金属活动性比铜强，故④错误；⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，形成的原电池中，负极金属Fe的活泼性强于正极金属Cu的活泼性，能证明铁的金属活动性比铜强，故⑤正确．故选A．
《（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是________(填序号)》
为证明铁的金属活动性比钢强，某同学设计了如下一些方案篇二
（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是________(填序号)。A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl 3 、CuCl 2 C．铜片置于FeCl 3 溶液中,铜片逐渐溶解D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡E．常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;B．绘出实验装置图并注明所需的药品;C．写出实验过程中的主要实验现象。实验装置实验现象______________。{为证明铁的金属活动性比钢强，某同学设计了如下一些方案} （1）A、D（2） 铁棒溶解,铜棒变粗
试题分析：（1）活泼的金属能置换出不活泼的金属，所以铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁的金属性强于铜的，A正确；氯气极易强氧化性，铁、铜与氯气反应分别生成FeCl 3 、CuCl 2 ，不能说明铁的金属性强于铜的，B不正确；氯化铁能和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，但不能说明铁的金属性强于铜的，C不正确；铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡，这说明金属性铁强于铜的，D正确；常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解，其中铁发生的是钝化，不能说明金属性铁强于铜，E不正确，答案选AD。（2）要比较金属性强弱，还可以通过原电池。原电池中较活泼的金属是负极，不活泼的金属是正极，所以铁片、铜片铜导线连接后分别置于盛有论述题溶液的烧杯中，如果铁棒溶解,铜棒变粗，就说明铁的金属性强于铜的，装置图是 。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的
试题。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。答题时能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱，注意相关知识的积累和总结。
《（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是______（填序号）A．》
为证明铁的金属活动性比钢强，某同学设计了如下一些方案篇三
（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是______（填序号）A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．绘出实验装置图并注明所需的药品；c．写出实验过程中的主要实验现象． 实验装置 实验现象 实验结论
（1）A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，Fe的活泼性大于Cu，说明Fe的金属性大于Cu，故正确；B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化物最高价态，铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2，说明氯气具有强氧化性，但不能证明Fe、Cu的金属性强弱，故错误；C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，说明还原性是铜单质强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故错误；D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，说明铁的活泼性大于Cu，则Fe的金属性大于Cu，故正确；E．常温下，Fe和浓硝酸发生钝化现象，铜能和浓硝酸发生氧化还原反应，不能说明Fe的金属性大于Cu，故错误；故选AD．（2）根据金属材料作原电池电极时失电子难易程度确定金属的活泼性，将Fe、Cu棒用导线连接平行插入稀硫酸中，Fe棒逐渐溶解，Cu棒上有气泡生成，发生反应Fe+2H+=Fe 2++H2↑，根据实验现象知，Fe的金属性大于Cu，其装置图为，故答案为： 实验装置 实验现象 实验结论 Fe：溶解Cu：产生气泡 铁的金属性比铜强．
金属镧的活动性比锌强
银和铁的金属活动性
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