为了避免电解溶液中cuso4

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《用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，恰好反应时溶液浓度》
为了避免电解溶液中cuso4篇一{为了避免电解溶液中cuso4}

用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前．关于该电解过程的说法不正确的是（　　）A．生成Cu的物质的量是0.1molB．转移电子的物质的量是0.2molC．随着电解的进行溶液pH减小D．阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑{为了避免电解溶液中cuso4}加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子的个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，所以电解过程中共转移电子数为0.4NA，A、分析可知生成铜的物质的量为0.1mol，故A正确；B、阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子的个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，所以电解过程中共转移电子数为0.4NA，故B错误；C、电解过程中生成硫酸，所以随着电解的进行溶液pH减小，故C正确；D、阳极电极反应是氢氧根离子失电子生成氧气的过程，阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑，故D正确；故选B．

《将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10-3mol的OH-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的》
为了避免电解溶液中cuso4篇二

将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10-3mol的OH-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（　　）A．阳极上析出11.2mL O2（标准状况）B．阴极上析出32mg CuC．阴极上析出11.2mL H2（标准状况）D．阳极和阴极质量都无变化{为了避免电解溶液中cuso4}用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电池反应式为2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+4H2SO4+O2↑，正极上电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，当有1×10-3mol的OH-放电时，生成氧气的物质的量=1×10?3mol4×1=2.5×10-4mol，溶液呈浅蓝色，说明溶液中还存在铜离子，A．阳极上析出氧气体积=2.5×10-4mol×22.4L/mol=5.6mL，故A错误；B．根据转移电子相等得析出铜的质量=2.5×10?4mol×42×64g/mol=32mg，故B正确；C．溶液中还存在铜离子，所以阴极上不析出氢气，故C错误；D．阳极上析出氧气、阴极上析出铜，所以阳极质量不变、阴极质量增加，故D错误；故选B．

《用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极．向电解后的溶液中加入9.8g的Cu（OH）2，充分反应后所得溶》
为了避免电解溶液中cuso4篇三

用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极．向电解后的溶液中加入9.8g的Cu（OH）2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则（　　）A．电解后阳极附近溶液的pH升高B．电解时电路中通过电子的物质的量是0.4molC．电解开始时阴极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑D．电解时阳极发生的反应为还原反应 电解开始过程中有硫酸生成，9.8gCu（OH）2的物质的量=9.8g98g/mol=0.1mol，与硫酸反应H2SO4 +Cu（OH）2=2CuSO4+2H2O，需要硫酸0.1mol、生成水0.2mol，加入的氢氧化铜可以恢复到电解前状态，说明整个电解过程应消耗0.2mol水、电解生成了0.1 mol H2SO4，由电解反应2H2O+2CuSO4 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4 ，可知该阶段生成0.1mol硫酸需消耗0.1 mol H2O，故还有0.1mol水发生反应：2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑，A．阳极发生氧化反应，水在阳极放电生成氢离子与氧气，阳极附近pH降低，故A错误；B．由上述分析可知，电解硫酸铜溶液时，初阶段：2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，生成0.1mol硫酸，则生成Cu为0.1mol，该阶段转移电子为0.1mol×2=0.2mol，第二阶段：2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑，该阶段有0.1mol水分解，转移电子为0.1mol×2=0.2mol，故整个阶段转移电子为0.2mol+0.2mol=0.4mol，故B正确；C．由上述分析可知，电解开始时阴极发生的电极反应为：2Cu2++4e-=2Cu，故C错误；D．电解时阴极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故D错误，故选B．

电解cuso4溶液方程式 向cuso4溶液中加入

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