【www.jxtldy.com--求职信】
《二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物》
二甲醚是一种重要的清洁燃料篇一
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：______．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=______；该时间内反应速率v（CH3OH）=______．{二甲醚是一种重要的清洁燃料}（1）煤的气化是利用煤与水蒸气高温条件小反应，生成CO和H2的过程：C+H2O 高温 . CO+H2，故答案为：C+H2O 高温 . CO+H2；（2）H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3，二者反应的化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，故答案为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；（3）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，故答案为：-246.4 kJ?mol-1；c、e；（4）①该反应的平衡常数表达式为：K=c(CH3OCH3)×c(H2O)c2(CH3OH)，将所给浓度带入平衡常数表达式：0.6×0.60.442=1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞；②2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g） 某时刻浓度（mol?L-1）：0.44 0.6 0.6转化浓度（mol?L-1）：2x x x 平衡浓度（mol?L-1）：0.44-2x 0.6+x 0.6+xK=(0.6+x)2(0.44?2x)2，解得x=0.2mol/L，故平衡时c（CH3OH）=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L，起始时在密闭容器中加入CH3OH，则起始时甲醇的浓度为0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡时c（CH3OH）=0.04mol/L，则10min转化甲醇1.64moL/L-0.04moL/L=1.6mol/L，所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）=1.6mol/L10min=0.16 mol/（L?min），故答案为：0.04 mol?L-1； 0.16 mol/（L?min）．
《二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物》
二甲醚是一种重要的清洁燃料篇二
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为： 。(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2 (g)＋CO(g) CH 3 OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol －1 ②2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g)＋H 2 O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol －1 ③CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g) ΔH＝－41.3kJ·mol －1 写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO 2 的热化学反应方程式 。(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。a.高温高压 b.低温低压c.减少CO 2 的浓度 d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚 f.加入催化剂(4)已知反应②2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g)＋H 2 O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH 3 OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH 3 OH CH 3 OCH 3 H 2 O 浓度/(mol·L －1 ) 0.44 0.6 0.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆 (填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH 3 OH)＝ 。
(1)C＋H 2 OCO＋H 2 (2)3H 2 (g)＋3CO(g) CH 3 OCH 3 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－246.4kJ·mol －1 (3)ce(4)＞ 0.04mol·L －1 略
《化学，二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法》
二甲醚是一种重要的清洁燃料篇三
百度百科上有
具体是底下这样的
复制粘贴过来的，轻喷つ﹏⊂
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
二甲醚的生产方法有一步法和二步法。一步法是指由原料气一次合成二甲醚，二步法是由合成气合成甲醇，然后再脱水制取二甲醚。
甲醚生产线一步法
该法是由天然气转化或煤气化生成合成气后，合成气进入合成反应器内，在反应器内同时完成甲醇合成与甲醇脱水两个反应过程和变换反应，产物为甲醇与二甲醚的混合物，混合物经蒸馏装置分离得二甲醚，未反应的甲醇返回合成反应器。
一步法多采用双功能催化剂，该催化剂一般由2类催化剂物理混合而成，其中一类为合成甲醇催化剂，如Cu-Zn-Al(O)基催化剂，BASFS3-85和ICI-512等；另一类为甲醇脱水催化剂，如氧化铝、多孔SiO2-Al2O3、Y型分子筛、ZSM-5分子筛、丝光沸石等。
二步法
该法是分两步进行的，即先由合成气合成甲醇，甲醇在固体催化剂下脱水制二甲醚。国内外多采用含γ-Al2O3/SiO2制成的ZSM-5分子筛作为脱水催化剂。反应温度控制在280~340℃，压力为0.5-0.8MPa。甲醇的单程转化率在70-85%之间，二甲醚的选择性大于98%。
一步法合成二甲醚没有甲醇合成的中间过程，与两步法相比，其工艺流程简单、设备少、投资小、操作费用低，从而使二甲醚生产成本得到降低，经济效益得到提高。因此，一步法合成二甲醚是国内外开发的热点。国外开发的有代表性的一步法工艺有：丹麦Topsφe工艺、美国Air Products工艺和日本NKK工艺。
二步法合成二甲醚是国内外二甲醚生产的主要工艺，该法以精甲醇为原料，脱水反应副产物少，二甲醚纯度达99.9%，工艺成熟，装置适应性广，后处理简单，可直接建在甲醇生产厂，也可建在其它公用设施好的非甲醇生产厂。但该法要经过甲醇合成、甲醇精馏、甲醇脱水和二甲醚精馏等工艺，流程较长，因而设备投资较大。但国外公布的大型二甲醚建设项目绝大多数采用两步法工艺技术，说明两步法有较强的综合竞争力。
国外技术
（1）Topsφe工艺
Topsφe的合成气一步法工艺是专门针对天然气原料开发的一项新技术。该工艺造气部分选用的是自热式转化器(ATR)。自热式转化器由加有耐火衬里的高压反应器、燃烧室和催化剂床层三部分组成。
二甲醚合成采用内置级间冷却的多级绝热反应器以获得高的CO和CO2转化率。催化剂用甲醇合成和脱水制二甲醚的混合双功能催化剂。
二甲醚的合成采用球形反应器，单套产能可达到7200吨/天二甲醚。Topsφe工艺选择的操作条件为4.2MPa和240～290℃。
该工艺还未建商业装置。1995年，Topsφe在丹麦哥本哈根建了一套50kg/d的中试装置，用于对工艺性能进行测试。
（2）Air products的液相二甲醚(LPDMETM)新工艺
在美国能源部的资助下，作为洁净煤和替代燃料技术开发计划的一部分，Air products公司开发成功了液相二甲醚新工艺，简记作LPDMETM。
LPDMETM工艺的主要优势是放弃了传统的气相固定床反应器而使用了浆液鼓泡塔
甲醚
反应器。催化剂颗粒呈细粉状，用惰性矿物油与其形成浆液。高压合成气原料从塔底喷入、鼓泡，固体催化剂颗粒与气体进料达到充分混合。使用矿物油使混合更充分、等温操作、易于温度控制。
二甲醚合成反应器采用内置式冷却管取热，同时生产蒸汽。浆相反应器催化剂装卸容易，无须停工进行。而且，由于是等温操作，反应器不......
《二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物》
二甲醚是一种重要的清洁燃料篇四
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）．请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：______（填字母代号）．a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（CH3OCH3）（3）已知反应②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度（mol?L-1） 0.40 0.6 0.6①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正______ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．②该反应的平衡常数的表达式为K=______ 温度升高，该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐为硫氢酸钠和碳酸氢，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS，故答案：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS；（2）①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1由盖斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4 kJ?mol-1，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，反应是放热反应，反应前后气体体积减小的反应，要提高CO的转化率，平衡正向进行，a．压缩体积，压强增大平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故a符合； b．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故b不符合； c．减少CO2的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故c符合；d．增加CO的浓度，提高氢气转化率，一氧化碳转化率减小，故d不符合； e．分离出二甲醚（CH3OCH3），平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故e符合；故答案为：-246.4 kJ?mol-1；a、c、e；（3）①Q=c(CH3OCH3)c(H2O)c2(CH3OH)=0.6×0.60．42=2.25＜400，平衡正向进行，v（正）＞v（逆），故答案为：＞；②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1，反应的平衡常数K=c(CH3OCH3)c(H2O)c2(CH3OH)，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故答案为：c(CH3OCH3)c(H2O)c2(CH3OH)；减小．
《已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=》
二甲醚是一种重要的清洁燃料篇五
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K=______．在T1℃时，该反应的平衡常数为______，达到平衡时n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=______．（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向______进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
（1）对于可逆反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数k=c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)，由图可知，在t1min时到达平衡，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常数k=c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)=1×0.80．42=5，体积相同，物质的量之比等于浓度之比，故n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=0.4mol/L：1mol/L：0.8mol/L=2：5：4，故答案为：c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)，5，2：5：4；（2）此时的浓度商Qc=0.6×1.20．42=4.5，小于平衡常数5，故反应向正反应进行，v （正）＞v （逆），故答案为：＞，正反应方向．
《二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成二甲醚的热》
二甲醚是一种重要的清洁燃料篇六
二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．（1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是______（填字母）A．降低温度 B．加入催化剂 C．缩小容器体积 D．增加H2的浓度 E．分离出二甲醚（2）该反应可以分两步进行：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1则反应①的焓变△H1=______kJ?mol-1，熵变△S______（填“＞、＜或=”）0．已知某些化学键的键能数据如下表所示： 化学键 C-H O-H H-H C-O C≡O 键能/kJ．mol-1 413 463 436 358 1072CO中C与O之间为叁键连接，则CO2中碳氧键的键能是______kJ?mol-1．（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度变化如下表： 物质 CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g） 起始浓度/mol．l-1 2 0.2 0 平衡浓度/mol．l-1 0.4 1 0.8①该条件下反应平衡常数K=______．②相同条件下，若改变起始浓度． 物质 CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g） 起始浓度/mol．l-1 0.4 1.2 0.6此时正、逆反应速率的大小：v正______（填“＞、＜或=”）v逆．（4）二甲醚-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）请写出负极的电极反应式：______．
（1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，则速率加快而且平衡正移；A．降低温度，反应速率减小，不符合题意，故A不选；B．加入催化剂，速率加快，但是平衡不移动，不符合题意，故B不选；C．缩小容器体积，压强增大，速率加快，平衡正移二甲醚的产率提高，故C选；D．增加H2的浓度，速率加快，平衡正移二甲醚的产率提高，故D选；E．分离出二甲醚，浓度减小，反应速率减小，不符合题意，故E不选；故答案为：CD；（2）已知：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1 ②3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1③根据盖斯定律可知①+②=③，则①=③-②，所以△H1=（-274kJ?mol-1）-（-42kJ?mol-1）=-232kJ?mol-1；由方程4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）可知反应后气体的物质的量减少，所以熵减小，即△S＜0；已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1，反应物的总键能-生成物的总键能=△H，则1072+463×2-2Q-436=-42，所以Q=802KJ；故答案为：-232；＜；802；（3）①K=c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)=0.8×10．42=5；故答案为：5；②相同条件下，若改变起始浓度，则c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)=1.2×0.60．42=4.5＜K，则反应未达到平衡状态，所以反应正向进行，则v正＞v逆；故答案为：＞；（4）二甲醚-空气燃料电池中负极上二甲醚失电子生成碳酸根离子，反应的电极方程式为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；故答案为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
《二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油》
二甲醚是一种重要的清洁燃料篇七{二甲醚是一种重要的清洁燃料}
二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景．（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为______．（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式______；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是______．A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．（NH4）CO3②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式：______．③已知常温下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=______．④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11．测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是______．A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═CO32-+H2SB．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-）{二甲醚是一种重要的清洁燃料}（1）①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.5kJ/mol②CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol③CH3OCH3（g）+3O2=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1460.0kJ/mol用水煤气成分按1：1合成二甲醚，将方程式3①+3②-③得：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=3（-285.5kJ/mol）+3（-283kJ/mol）-（-1460.0kJ/mol）=-246.4kJ/mol，故答案为：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子和二氧化碳发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-；熔融碳酸盐性质要稳定，高温时不能分解生成其它物质，A．MgCO3高温下分解生成氧化镁和二氧化碳而得不到碳酸根离子，故错误； B．Na2CO3性质较稳定，熔融状态下只发生电离而不发生分解反应，故正确； C．NaHCO3性质不稳定，易分解而得不到碳酸根离子，故错误；D．（NH4）CO3性质不稳定，易分解而得不到碳酸根离子，故错误；故选B；故答案为：O2+4e-+2CO2=2CO32-；B；②阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧气氧化生成氢氧化铁，离子反应方程式为：4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+，故答案为：4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+；③c（Fe3+）=Kspc3(OH?)=4.0×10?38(10?1410?5)3mol/L=4.0×10-11 mol/L，故答案为：4.0×10-11mol/L；④乙装置中阴极上甲醚失电子生成二氧化碳，根据CH3OCH3---2CO2---12e-计算n（CO2）=0.24mol12×2=0.04mol，n（Na2S）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根据电离平衡常数知发生反应CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-，则溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaHCO3、NaHS，A．根据以上分析知，发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-，故错误；B．根据以上分析知，发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-，故正确；C．根据物料守恒得c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]，故正确；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）+c（HCO3-），故错误；E．碳酸氢根离子和硫氢根离子都水解和电离，但程度都较小，钠离子不水解，根据电离平衡常数知，HCO3-水解程度小于HS-，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-），故正确；故选BCE．
《（2012?虹口区二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业》
二甲醚是一种重要的清洁燃料篇八
（2012?虹口区二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号）．a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c．容器中气体密度不再改变 d．容器中气体压强不再改变（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将______．（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H2的平均反应速率：______（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．（4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是______（选填编号）．a．使用高效催化剂 b．增大体系压强c．及时除去生成的H2O d．增加原料气中CO2的比例．
（1）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变时，说明该反应达到平衡状态，故正确；b．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；c．混合物的质量不变，容器的体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，容器中气体密度始终不变，故错误；d．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡状态，故正确；故选ad；（2）根据温度和K之间的关系图知，当升高温度时，K减小，说明该反应向逆反应方向移动，则二甲醚产率减小，平衡向逆反应方向移动，则气体的物质的量增大，质量不变，则其平均摩尔质量减小，所以其平均式量减小，故答案为：变小；变小；（3）根据v=△c△t知，二甲醚的平均反应速率=0.1mol20Lt=0.005tmol/(L．s)，根据二甲醚和氢气的关系式知，氢气的平均反应速率═0.005tmol/(L．s)×6=0.03tmol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定），故答案为：0.03tmol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）；（4）a．使用高效催化剂只改变反应速率不影响化学平衡移动，故错误； b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大体系压强平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故正确；c．及时除去生成的H2O，平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故正确； d．增加原料气中CO2的比例，平衡向正反应方向移动，但二氧化碳的转化率减小，故错误；故选bc．
二甲醚是一种新型燃料
乙醇是一种清洁燃料
本文来源：http://www.jxtldy.com/content/28670.html
