vwxyz是由四种短周期

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vwxyz是由四种短周期(共5篇)

篇一:已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18

已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：______；（2）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为______，B的结构式为______；（3）若A、B均是含2个原子的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有l8个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为______；（4）若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图所示关系的A的物质有______（写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

（1）A、D分别是两种气态单质分子，由转变关系可知，A为F2，B为H2O，C为HF，D为O2，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（2）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，由转变关系可知，A为N2H4、B为H2O2，二者反应生成D（N2）、C（H2O）符合题意，H2O2的结构式为H-O-O-H，故答案为：N2H4；H-O-O-H；（3）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A为HS-、B为OH-、C为水H2O，D为S2-符合题意，反应离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；（4）若D是一种含有22电子的分子，A为18电子物质与氧气反应，生成CO2与H2O，CO2含有22个电子，A为CH3OH或CH3-CH3，故答案为：CH3OH、CH3-CH3．

篇二:V'W'X'Y'Z是原素周期表中短周期元素组成的5种物质，其中Z有一种元素组成，X由3种元素组成。

上述5种化合物涉及的所有元素的序数之和等于28.它们之间的反应关系（未配平）：W+H2O----X（白色沉淀）+（无色又刺激性气味);; X----V+H2O;; Y+O2---Z(无色无味气体）+H2O. V,W,X,Y,Z分别是什么

X: Cu(OH)2 V: Cu Y :H2CO3 Z:CO2

篇三:X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，已是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．X元素与Y元素形成的原子比为1：1的化合物有多种D．1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C，A、由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A错误；B、Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；C、X为H、Y为C元素，二者形成的原子比为1：1的化合物如乙炔、苯等，有多种，故C正确；D、戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误．故选C．

篇四:X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L － 1 D溶液的pH为13(25 ℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是(　　)。 A．原子半径W>Z>Y>XB．0.1 mol·L － 1 F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol·L － 1 D溶液中阴离子总的物质的量C．0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数0.1N A D．Z元素的最高正价为＋6

　C 　由0.1 mol·L － 1 D溶液的pH为13(25 ℃)，则D为一元强碱，而E为单质，则可推出D为NaOH，A、B分别为Na 2 O 2 和H 2 O中的一种，再结合B、C反应也可得到单质E，最后可确定A、B、C、D、E、F分别为H 2 O、Na 2 O 2 、CO 2 、NaOH、O 2 、Na 2 CO 3 。可知，X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na四种元素。原子半径：Na>C>O>H，A项错误；Z(氧)元素没有＋6价，D项错误；0.1 mol Na 2 O 2 与足量CO 2 完全反应，转移0.1 mol电子，C正确；溶液中CO 3 2 — 发生水解，阴离子数目增加，但B选项未给出溶液体积，无法计算离子数目，故B选项错误。

篇五:X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如表所示． 元素 部分结构知识 部分性质 X X

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如表所示． 元素 部分结构知识 部分性质 X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氧化物 Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X单质分子的结构式是______．（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是______．（3）W、Z两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式______．（4）写出Z单质的检验方法______．（5）X和Y非金属性较强的是______，用一个化学方程式进行证明______．

X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，则每个原子核外含有7个电子，应为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，应为C元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则最外层电子数为7，短周期元素为Cl元素；W原子的最外层电子数等于2n-3，当n=2时为Li元素，当n=3时为Al元素，根据化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，可知应为Al元素，则（1）X为N元素，对应的单质存在N≡N键，结构式为N≡N，故答案为：N≡N；（2）由于非金属性：Cl＞N＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；（3）W、Z两元素的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3和HClO4，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，能使淀粉变蓝，所用可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝；（5）N的非金属性较强，非金属性越强，对应的最高价的氧化物的水化物的酸性越强，可用HNO3与Na2CO3反应验证，反应的化学方程式为Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，故答案为：N； Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑．

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