xyzr为前四周期元素且原子序数依次增大

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xyzr为前四周期元素且原子序数依次增大(共2篇)

篇一:已知X.Y.Z.W.R五种元素位于周期表的前四周期，且原子序数依次增加，X是周期表中半

X Y Z W R分别为
H O Na Al S

篇二:原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，

原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。
（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是 。
（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 。
（3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是 。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应
(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐
。

R为氯，Q是钠，Z是氧，Y是碳，X是氢，然后作答，Y元素中质子数与中子数想等的是碳十二，12C。Q与Z行成化合物是Na2O2，Na+【oo】2-Na+（氧中间公用一个电子对）。（3）①a:b=3：2 3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O 离子浓度Na+>HCO3->CO3 2->OH->H+
②暂且还没想出来

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